Кислот H n + 1 ( R ) 1 −n \text{H}^{+1}_\text{n}(\text{R})^{−\text{n}}_1 H n + 1 ( R ) 1 − n
Реакция нейтрализации:
Кислота + Основание / Амфотерный гидроксид = Растворимая соль + H2 O (обмен)
Кислота + Бескислородное основание = Соль ( NH 4 ) n + 1 ( R ) 1 −n \underset{(\text{NH}_4)^{+1}_\text{n}(\text{R})^{−\text{n}}_1}{\small{Соль}} ( NH 4 ) n + 1 ( R ) 1 − n С о л ь
Кислота + Основный оксид / Амфотерный оксид[2] = Растворимая соль + H2 O (обмен)
Кислота, которая сильнее кислоты соли[1] + Соль = Новая кислота + Новая соль ↑/↓ (обмен)
Кислота + Металл, который активнее H2 и не находится в ⅠA или ⅡA группе = Растворимая соль + H2 ↑ (замещение)
[1] ← H 2 SO 4 , HCl , HNO 3 ∣ H 3 PO 4 ∣ H 2 S , H 2 SO 3 , H 2 CO 3 Увеличение α \underset{Увеличение\ \text{α}}{\xleftarrow{\text{H}_2\text{SO}_4,\ \text{HCl},\ \text{HNO}_3\ |\ \text{H}_3\text{PO}_4\ |\ \text{H}_2\text{S},\ \text{H}_2\text{SO}_3,\ \text{H}_2\text{CO}_3}} У в е л и ч е н и е α H 2 SO 4 , HCl , HNO 3 ∣ H 3 PO 4 ∣ H 2 S , H 2 SO 3 , H 2 CO 3
Нестабильные (неустойчивые) кислоты:
2 SO3 = SO2 ↑ + H2 O
2 CO3 = CO2 ↑ + H2 O
2 SiO3 = SiO2 ↓ + H2 O (в реагентах не берём, т. к. это единственная нерастворимая кислота)
В цепочках реакций берём HCl
Оснований M 1 + n ( OH ) n − 1 \text{M}^{+\text{n}}_1(\text{OH})^{−1}_\text{n} M 1 + n ( OH ) n − 1
Реакция нейтрализации:
Основание + Кислота / Амфотерный гидроксид = Растворимая соль + H2 O (обмен)
Бескислородное основание + Кислота = Соль ( NH 4 ) n + 1 ( R ) 1 −n \underset{(\text{NH}_4)^{+1}_\text{n}(\text{R})^{−\text{n}}_1}{\small{Соль}} ( NH 4 ) n + 1 ( R ) 1 − n С о л ь
Щёлочь + Кислотный оксид / Амфотерный оксид[2] = Растворимая соль + H2 O (обмен)
Щёлочь + Растворимая средняя соль = Новое основание + Новая соль ↑/↓ (обмен)
Нерастворимое основание / Амфотерный гидроксид = t \overset{\normalsize{\text{t}}}{=} = t 2 O (разложение)
Гидрат аммиака (гидроксид аммония):
NH 4 OH = NH 3 ↑ + H 2 O ⇄ NH 3 ⋅ H 2 O \text{NH}_4\text{OH}=\text{NH}_3{↑}+\text{H}_2\text{O ⇄ NH}_3\cdot\text{H}_2\text{O} NH 4 OH = NH 3 ↑ + H 2 O ⇄ NH 3 ⋅ H 2 O
В цепочках реакций берём NaOH
Оксидов Э lcm ( n , 2 ) n + n O lcm ( n , 2 ) 2 − 2 Э^{+\text{n}}_{\frac{\operatorname{lcm}(\text{n}, 2)}{\text{n}}}\text{O}^{−2}_{\frac{\operatorname{lcm}(\text{n}, 2)}{2}} Э n l c m ( n , 2 ) + n O 2 l c m ( n , 2 ) − 2
Основный оксид + Кислота ⎫
Кислотный оксид + Щёлочь ⎬ = Растворимая соль + H2 O (обмен)
Амфотерный оксид + Кислота / Щёлочь ⎭
Основный оксид + Кислотный оксид / Амфотерный оксид ⎫
Кислотный оксид + Основный оксид / Амфотерный оксид ⎬ = Соль (соединение)
Амфотерный оксид + Кислотный оксид / Основный оксид ⎭
Основный оксид + H2 O = Щёлочь (соединение)
Кислотный оксид + H2 O = Растворимая кислота (соединение)
Амфотерный оксид + H2 O ≠
[2]Оксиды Неметаллов Металлов SiO, CO, NO, N₂O, S₂O Остальные С. о. +1 или +2 С. о. +3 или +4 С. о. +5 и выше Несолеобразующие Кислотные ZnO, BeO, PbO, SnO Остальные Амфотерные Кислотные Амфотерные Основные
Солей M lcm ( n , m ) n + n ( R ) lcm ( n , m ) m −m \text{M}^{+\text{n}}_{\frac{\operatorname{lcm}(\text{n}, \text{m})}{\text{n}}}(\text{R})^{−\text{m}}_{\frac{\operatorname{lcm}(\text{n}, \text{m})}{\text{m}}} M n l c m ( n , m ) + n ( R ) m l c m ( n , m ) − m
Соль + Кислота, которая сильнее кислоты соли[1] = Новая соль + Новая кислота ↑/↓ (обмен)
Растворимая средняя соль + Щёлочь = Новая соль + Новое основание ↑/↓ (обмен)
Растворимая средняя соль1 + Растворимая средняя соль2 = Средняя соль3 + Средняя соль4 ↓ (обмен)
Растворимая средняя соль + Металл, который активнее металла в соли и не находится в ⅠA или ⅡA группе = Новая растворимая средняя соль + Новый металл (замещение)
Если в соли есть водород, то он связан с к.о. Такие соли кислые (приставка гидро‐ ).
гидроксо‐ ).