Типичные реакции
Кислот \(\text{H}^{+1}_\text{n}(\text{R})^{−\text{n}}_1\)
  1. Реакция нейтрализации:
    • Кислота + Основание / Амфотерный гидроксид = Растворимая соль + H2O (обмен)
    • Кислота + Бескислородное основание = \(\underset{(\text{NH}_4)^{+1}_\text{n}(\text{R})^{−\text{n}}_1}{\small{Соль}}\) (соединение)
  2. Кислота + Основный оксид / Амфотерный оксид[2] = Растворимая соль + H2O (обмен)
  3. Кислота, которая сильнее кислоты соли[1] + Соль = Новая кислота + Новая соль ↑/↓ (обмен)
  4. Кислота + Металл, который активнее H2 и не находится в ⅠA или ⅡA группе = Растворимая соль + H2↑ (замещение)
[1] \(\underset{Увеличение\ \text{α}}{\xleftarrow{\text{H}_2\text{SO}_4,\ \text{HCl},\ \text{HNO}_3\ |\ \text{H}_3\text{PO}_4\ |\ \text{H}_2\text{S},\ \text{H}_2\text{SO}_3,\ \text{H}_2\text{CO}_3}}\)

Нестабильные (неустойчивые) кислоты:
H2SO3 = SO2↑ + H2O
H2CO3 = CO2↑ + H2O
H2SiO3 = SiO2↓ + H2O (в реагентах не берём, т. к. это единственная нерастворимая кислота)
и др.

В цепочках реакций берём HCl 		Оснований \(\text{M}^{+\text{n}}_1(\text{OH})^{−1}_\text{n}\)
  1. Реакция нейтрализации:
    • Основание + Кислота / Амфотерный гидроксид = Растворимая соль + H2O (обмен)
    • Бескислородное основание + Кислота = \(\underset{(\text{NH}_4)^{+1}_\text{n}(\text{R})^{−\text{n}}_1}{\small{Соль}}\) (соединение)
  2. Щёлочь + Кислотный оксид / Амфотерный оксид[2] = Растворимая соль + H2O (обмен)
  3. Щёлочь + Растворимая средняя соль = Новое основание + Новая соль ↑/↓ (обмен)
  4. Нерастворимое основание / Амфотерный гидроксид \(\overset{\normalsize{\text{t}}}{=}\) Оксид металла + H2O (разложение)
Гидрат аммиака (гидроксид аммония):
\(\text{NH}_4\text{OH}=\text{NH}_3{↑}+\text{H}_2\text{O ⇄ NH}_3\cdot\text{H}_2\text{O}\)
Единственное летучее основание

В цепочках реакций берём NaOH
Оксидов \(Э^{+\text{n}}_{\frac{\operatorname{lcm}(\text{n}, 2)}{\text{n}}}\text{O}^{−2}_{\frac{\operatorname{lcm}(\text{n}, 2)}{2}}\)
    • Основный оксид + Кислота ⎫
    • Кислотный оксид + Щёлочь ⎬ = Растворимая соль + H2O (обмен)
    • Амфотерный оксид + Кислота / Щёлочь ⎭
    • Основный оксид + Кислотный оксид / Амфотерный оксид ⎫
    • Кислотный оксид + Основный оксид / Амфотерный оксид ⎬ = Соль (соединение)
    • Амфотерный оксид + Кислотный оксид / Основный оксид ⎭
    • Основный оксид + H2O = Щёлочь (соединение)
    • Кислотный оксид + H2O = Растворимая кислота (соединение)
    • Амфотерный оксид + H2O ≠
[2]ОксидыНеметалловМеталловSiO, CO, NO, N₂O, S₂OОстальныеС. о. +1 или +2С. о. +3 или +4С. о. +5 и вышеНесолеобразующиеКислотныеZnO, BeO, PbO, SnOОстальныеАмфотерныеКислотныеАмфотерныеОсновные 		Солей \(\text{M}^{+\text{n}}_{\frac{\operatorname{lcm}(\text{n}, \text{m})}{\text{n}}}(\text{R})^{−\text{m}}_{\frac{\operatorname{lcm}(\text{n}, \text{m})}{\text{m}}}\)
  1. Соль + Кислота, которая сильнее кислоты соли[1] = Новая соль + Новая кислота ↑/↓ (обмен)
  2. Растворимая средняя соль + Щёлочь = Новая соль + Новое основание ↑/↓ (обмен)
  3. Растворимая средняя соль1 + Растворимая средняя соль2 = Средняя соль3 + Средняя соль4 ↓ (обмен)
  4. Растворимая средняя соль + Металл, который активнее металла в соли и не находится в ⅠA или ⅡA группе = Новая растворимая средняя соль + Новый металл (замещение)
Если в соли есть водород, то он связан с к.о. Такие соли кислые (приставка гидро‐).
Если в соли есть гидроксогруппа, то она связана с ионом металла. Такие соли основные (приставка гидроксо‐).